Como publicar um livro ou trabalho científico sem custos?

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Como faço para publicar um livro?

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BIOMAS TERRESTRES

Microorganismos

O que são Microrganismos

Os Microrganismos são uma forma de vida que não pode ser visualizada sem auxílio de um microscópio. Estes seres diminutos podem ser encontrados no ar, no solo, e, inclusive, no homem.

Contato com os seres humanos

Com relação ao seu contato com o homem, este pode ocorrer de forma positiva e indispensável à vida (bactérias nitrificantes) ou bastante negativa, neste caso, os efeitos prejudiciais à saúde, e, até mesmo à vida do homem, se dá pelo contato com Microrganismos patogênicos (causadores de doenças).

Outras informações importantes

Estes seres tão minúsculos não são todos iguais, eles podem ser muito diferentes em tamanho e modo de vida. Contudo, todos têm em comum uma estrutura bastante simples e a impossibilidade de serem vistos sem o uso de microscópio.

O conhecimento deste tipo de vida se deu graças a descobertas ocorridas ao longo de muitos anos. O ápice destas descobertas ocorreu em 1878, quando Pasteur apresentou a "Teoria dos Germes", a partir daí, deu-se início a chamada Era Bacteriológica.

As pesquisas de Pasteur foram acompanhadas por um grande número de cientistas e médicos. Alguns deles, impressionados pelas descobertas, promoveram mudanças bastante significativas em seus métodos de trabalho.

Além dos Microrganismos já identificados e classificados (bactérias, fungos, parasitas), havia uma outra categoria que só pôde ser observada após a invenção do microscópio eletrônico. Tratava-se de um ser de estrutura organizacional bastante simples e de existência já presumida: o vírus.

Somente após a invenção do microscópio, foi possível identificar uma grande variedade de seres vivos. A partir daí, eles passaram a fazer parte da classificação dos seres vivos em reinos.

Eles compõem o Reino Monera (seres unicelulares como bactérias e algas azuis), Protista (seres unicelulares como protozoários e algas eucariontes) e Fungi ( seres uni ou pluricelulares como fungos elementares e fungos superiores).

Fonte: http://www.todabiologia.com/microbiologia/microorganismos.htm

Veja também:

  Clique no texto abaixo e veja como a SABESP utiliza os microorganismos no tratamento do esgoto.

 Microrganismos no tratamento do esgoto

Misturas: Homogênea ou heterogênea

Misturas, como sabemos, são constituídas por mais de uma substância. O ar atmosférico, a água do mar, e até água mineral são misturas. Em nosso dia a dia lidamos muito mais com misturas do que com substâncias puras, mesmo que nem saibamos que algumas o são.

Para entendermos melhor essa questão, é importante conhecermos o conceito de fase, bastante simples e intuitivo. Quando olhamos para uma amostra e conseguimos detectar uma porção uniforme, com características iguais em toda sua extensão, detectamos uma fase. Pense em um copo contendo água do mar. Embora saibamos que se trata de uma mistura, não percebemos qualquer diferença na amostra, ou seja, ela possui apenas uma fase.

Pense agora em um copo contendo água e óleo. Você sabe que eles não se misturam e facilmente identificamos uma porção com água e uma com óleo. Esse sistema (amostra) possui duas fases. Importante: Fases não estão ligadas ao estado físico. Você pode, como no exemplo da água e óleo, ter duas fases líquidas no mesmo sistema.

Misturas homogêneas

 

São aquelas cujos componentes não conseguimos distinguir. Ela é perfeitamente uniforme, portanto monofásica. O ar atmosférico e a água do mar são exemplos de misturas homogêneas.

Misturas heterogêneas

São aquelas formadas por mais de uma fase, ou seja, bifásica, trifásica etc. Nelas conseguimos distinguir mais de um componente. Água e óleo, ar e poeira, são exemplos de misturas heterogêneas.

 

 

Fonte: Fábio Rendelucci. http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/misturas-homogenea-ou-heterogenea-azeotropica-ou-eutetica.htm

Maquinas Simples

Neste vídeo, gravado no espaço Catavento Cultural e Educacional, em São, Paulo, o professor Aníbal Fonseca explica como as máquinas simples, como alavancas, roldanas e engrenagens facilitam o nosso dia a dia.

Ilha das Flores

Documentário que retrata a destinação do lixo em uma cidade do Rio Grande do Sul e a prioridade que é dada aos seres vivos animais e seres humanos.

Chocante! Vale a pena ver!

Aos meus alunos da 5ª série, será realizado atividade na apostila após a visualização do vídeo.

TRANSFORMAÇÕES QUIMICAS E FÍSICAS DA MATÉRIA

 

Como distinguir estas transformações ? As transformações físicas       As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias. Os seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas, por exemplo, ou mudarem de estado físico. Exemplos de transformações físicas: Um papel que se rasga. Um vidro que se parte. A água que ferve, evaporando-se. Um gelado que derrete. As transformações químicas           As  transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais. São exemplos de transformações químicas, muitas das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como: Quando grelhas um bife. A fruta que amadurece na fruteira. Um fósforo que arde. A fotossíntese realizada pelas plantas. O enferrujamento do ferro.
No decurso das transformações químicas ou reações químicas em que se formam as novas substâncias, existem algumas evidências facilmente observáveis que permitem verificar a ocorrencia dessas transformações. Por exemplo: Uma mudança de cor. A libertação de um gás. A formação de um sólido. A formação de uma chama. O aparecimento de um cheiro característico. O desaparecimento das substâncias iniciais.
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS   Quando grelhamos a carne   Ao acender um fósforo A reação da fotossíntese       Numa transformação química, as substâncias iniciais chamam-se reagentes e as novas substâncias que se formam chamam-se produtos de reação. As transformações químicas podem ocorrer por: Ação do calor (clica em cada opção para saberes mais) Ação da luz Ação mecânica Ação da corrente eléctrica Junção de substâncias

Fonte: http://www.explicatorium.com/CFQ7-Transformacoes-fisicas-e-quimicas.php



EXERCÍCIOS SOBRE TRANSFORMAÇÕES QUIMICAS E FÍSICAS

1. (UFSC) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações:

a) Digestão de um alimento — fenômeno físico

                                   luz
b) Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação química

c) Queima de fogos de artifício — fenômeno físico

d) Transformação do gelo em água — fenômeno físico

e) Sublimação do iodo sólido — reação química

 

2. (UFPE) Veja os esquemas a seguir: Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico.

 

                 Corrente elétrica
I. Água              →                       gás hidrogênio, gás oxigênio

                         calor
II. Gelo               →                 água   

                                         luz
III. Água oxigenada        →      água e gás oxigênio    

 

3. (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química?

1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.

2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.

3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.”

4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.”

Estão corretas apenas:

a) 1 e 2

b) 2 e 3

c) 3 e 4

d) 2 e 4

e) 1 e 3

 

4. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.

Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:

I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;

II. a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo;

III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.

Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:

a) física, física e química

b) física, química e química

c) química, física e física

d) química, física e química

e) química, química e física

 

 

5. Marque as alternativas referentes a fenômenos químicos:

a) Produção  de plásticos a partir do petróleo.

b) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre.

c) Fabricação da coalhada a partir do leite.

d) Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena quantidade, em determinado volume de água.

f) Prego enferrujado.

g) Queima da gasolina. 

h) Fotossíntese realizada pelas plantas.

i) Decomposição da luz solar por um prisma

 

Fonte: http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-fenomenos-fisicos-quimicos.htm

Poluição Biológica da Água

Fonte: http://www.upf.br/nexjor/?p=1819

Entende-se por poluição a contaminação do meio ambiente por diversos desperdícios humanos. No caso mais específico da poluição biológica, refere-se ao lançamento de detritos orgânicos susceptíveis de sofrerem fermentação.

A poluição da água é qualquer alteração que a torna imprópria para o fim a que se destina ou causa danos aos organismos vivos. Contudo, torna-se importante diferenciar os conceitos de poluição e contaminação.

A contaminação refere-se à transmissão de substâncias ou microrganismos nocivos à saúde pela água, por sua vez, poluição não implica necessariamente riscos para a saúde de todos os organismos que fazem uso dos recursos hídricos afectados.

 

Formas de poluição:

* Bactérias, vírus e patozoários com origem doméstica, resultantes da vida quotidiana;

* Lixos arrastados pela água da chuva;

* Resíduos orgânicos de origem vegetal e animal;

* Nutrientes vegetais; como nitratos, fosfato e amónia. Estes poluentes derivam do excesso de fertilizantes usados pela agricultura;

* Sedimentos resultantes das partículas de solo e lodo com origem na erosão das rochas e do solo;

* Calor proveniente da água após a passagem por sistemas de arrefecimento de centros eléctricos ou unidades industriais.

Consequências:

* Redução da concentração de oxigénio dissolvido na água;

* Provoca danos em peixes;

* Choque térmico que leva á morte de organismo;

* Reduz a produtividade agrícola quando a água é utilizada para irrigação;

* Turvação da água;

* Odor intenso;

* Ruptura de redes tróficas;

* Causa problemas nervosos, reprodutivos, a nível do fígado e rins;

* Problemas respiratórios;

* Diarreia;

* Vómitos;

* Sudorese;

* Intoxicações;

* Cancro de pele.

Doenças Transmitidas através da água:

¨ Diretamente: (Através da ingestão de água contaminada)

* Febre tifóide;

* Cólera;

* Febre paratifóide;

* Disenteria bacilar;

* Tifo;

* Amebíase ou disenteria amebiana;

* Hepatite infecciosa;

* Poliomielite.

¨ Indiretamente: (Pelo contato direto ou indireto com a água)

* Esquistossomose;

* Fluorose;

* Malária;

* Febre-amarela;

* Bócio;

* Dengue;

* Tracoma;

* Perturbações gastrointestinais de etiologia escura;

* Infecções dos olhos, ouvidos, gargantas e nariz.

 

Fontes de pesquisa:

* www.colegiosaofrancisco.com.br/alfa/meio-ambiente-poluicao-da-agua/

* http://biohelp.blogs.sapo.pt/652.html

8ª Série EJA - Átomo

O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.

O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo em partes menores.

Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

 

 

Modelos Atômicos

Modelo de Dalton (bola de bilhar) – 1803

 

 

Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
 

Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897

 

 

Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.

De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.
 

Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910

 

 

Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória.

A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).

Também constatou-se que a maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo (que rebatia as partículas alfa no sentido contrário do bombardeio).

Mas ainda havia um enigma: De acordo com a teoria das ondas eletromagnéticas, os elétrons ao girarem em torno do núcleo perderiam gradualmente energia, começariam a descrever um movimento helicoidal, e simplesmente cairiam no núcleo. Mas, como isso pode acontecer se os átomos são estruturas estáveis?

Dois anos após Rutherford ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou. A teoria de Bohr pode ser fundamentada em três postulados:

1) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias;

2) Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia espontaneamente;

3) Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a diferença energética entre os dois orbitais.

Apesar de bastante difundida no ensino médio, o modelo atômico de Rutherford-Bohr é, em parte, ineficiente. Pois:

• Os elétrons, na prática, não realizam trajetórias circulares ou elípticas ao redor do núcleo;
• Não deixa claro o porquê de os elétrons não perderem energia durante seu movimento;
• Não explica a eletrosfera de átomos que possuem muitos elétrons.

Assim, o modelo atômico ideal está sendo obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca da estrutura íntima da matéria.

Estrutura de um Átomo

Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo apresentar nêutrons (na verdade, apenas o átomo de hidrogênio não possui nêutron: é apenas um elétron girando em torno de um próton).

• Elétrons – Os elétrons são partículas de massa muito pequena (cerca de 1840 vezes menor que a massa do próton. Ou aproximadamente 9,1.10^-28g) dotados de carga elétrica negativa: -1,6.10^-19C. Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, gerando campos eletromagnéticos.
• Prótons – Os prótons são partículas que, junto aos nêutrons, formam o núcleo atômico. Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto que a carga dos elétrons; assim, um próton e um elétron tendem a se atrair eletricamente.
• Nêutrons – Os nêutrons, junto aos prótons, formam o núcleo atômico. E, como possuem massa bastante parecida, perfazem 99,9% de toda a massa do átomo. Possuem carga elétrica nula (resultante das sub-partículas que os compõem), e são dispostos estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-lo: uma vez que dois prótons repelem-se mutuamente, a adição de um nêutron (princípio da fissão nuclear) causa instabilidade elétrica e o átomo se rompe.

Os elétrons estão dispostos em 8 camadas que constituem a eletrosfera. Para cada camada, determinado número de subníveis (orbitais) são preenchidos. A mais externa é chamada camada de valência, sendo também a mais energética.

Fontes:
Júlio César Lima Lira: http://www.infoescola.com/quimica/atomo/